Ley que afirma que

la variación de entalpía asociada a una reacción química es la misma tanto si la reacción se verifica en una sola etapa, como si tiene lugar en varias; sólo depende del estado inicial y del estado final del sistema reaccionante, y no de los posibles estados intermedios.

Fue enunciada en 1840 por el químico ruso Germain Henry Hess. También se conoce como ley de aditividad de las entalpías de reacción.

Esta ley es una consecuencia del principio de conservación de la energía y es muy útil para determinar la variación de entalpía de una reacción que sea difícil de llevar a cabo en una sola etapa. En estas circunstancias se pueden tratar las ecuaciones termoquímicas (ecuaciones químicas en las que se específica el intercambio energético) como ecuaciones algebraicas; estas ecuaciones permiten hallar el valor de la entalpía de reacción correspondiente tras sumarlas o restarlas, multiplicadas en todo caso previamente por algún número, de forma que se puedan cancelar algunos términos y dar lugar a la ecuación termoquímica deseada.

Así, a partir de las ecuaciones termoquímicas:

S(rómbico) + O2(g) → SO2(g) – 296,53 kJ/mol
S(monoclínico) + O2(g) → SO2(g) – 296,86 kJ/mol
se puede calcular el valor de la entalpía para la transformación:

S(rómbico) → S(monoclínico)
Restando la segunda ecuación de la primera y reagrupando términos, la entalpía para esta transformación es 0,33 kJ/mol.

19 comentarios en “La Ley De Hess

  1. La Informacion esta correcta, pero no es solo eso, falta mas informacion, igualmente esta bueno el articulo.
    Gracias, pese a todo me ha sido util.

  2. holap

    me sirvio de mucho glaxielas me salvaste el peyejo ha tambien bak-no x q lo encontre todito……
    y de nuevo GLAXILAS…………LOS QUELO MUXO

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