Objetivos

* Preparación de disoluciones a partir de solutos sólidos.
* Preparación de disoluciones a partir de otras disoluciones.

Materiales y reactivos

Materiales:

* Pipetas de 1, 5 y 10 cm3.
* Matraces aforados de 100 y 250 cm3.
* Tapones de plástico.
* Balanza.
* Vidrio de reloj.
* Cucharilla.
* Varilla de vidrio maciza.
* Frasco lavador.

Reactivos:

* Agua destilada
* Cloruro de sodio.
* Sulfato de sodio.
* Carbonato de sodio.
* Ácido sulfúrico comercial.
* Ácido clorhídrico comercial.
* Ácido nítrico comercial.
* Hidróxido de sodio.

Descripción de la técnica

Preparación de una disolución a partir de un soluto sólido

El primer paso ser pesar la cantidad necesaria de soluto. Pero antes de pesar debemos asegurarnos que el fiel de la balanza marque cero. En caso contrario, se ajustará. Las sustancias a pesar nunca se echan directamente sobre los platillos, sino sobre papel de filtro o un vidrio de reloj, que deben encontrarse escrupulosamente limpios y secos. Para sacar el sólido del recipiente que lo contiene utilizaremos una espátula perfectamente limpia y seca.

Una vez pesado se pone en un vaso de precipitados con la menor cantidad posible de agua destilada (enjuagar con agua destilada el vidrio de reloj echando este agua en el vaso). Se disuelve agitando con una varilla de vidrio y se vierte en el matraz aforado. Enjuagamos con agua destilada el vaso y echamos este agua al matraz aforado. Se añadirá agua con el frasco lavador hasta que el nivel haya subido casi hasta el cuello del matraz, pero no dentro del mismo. A continuación se agita de modo que el líquido se mezcle bien. Se sigue añadiendo agua hasta que falte como un centímetro, para la marca de enrase. Por último, con un gotero y gota a gota, el matraz se llena de agua destilada hasta el enrase. El enrase se considera bien realizado cuando el menisco que forma el líquido queda tangente, por encima, a la marca de enrase.

Preparación de una disolución a partir de una disolución de ácido concentrado comercial

Con un frasco lavador llenamos de agua destilada la mitad del matraz aforado. Utilizando una pipeta graduada con un émbolo o una bureta se toma la cantidad necesaria del ácido concentrado comercial, que se vierte en el matraz aforado. A continuación, se agita para que el líquido se mezcle bien y se vuelve a añadir agua hasta que el nivel suba casi al cuello del matraz, pero no dentro del mismo. Se agita nuevamente para mezclar bien. Se sigue añadiendo agua hasta que falte como un centímetro, para la marca de enrase. Por último, con un gotero y gota a gota, el matraz se llena de agua destilada hasta el enrase. El enrase se considera bien realizado cuando el menisco que forma el líquido queda tangente, por encima, a la marca de enrase.

Desarrollo

1.
Preparar 250 cm3 de disolución 0.6 M de cloruro de sodio en agua.
2.
Preparar 100 cm3 de disolución de hidróxido de sodio en agua al 6%, suponiendo que la densidad de la disolución es prácticamente la del agua pura.
3.
Preparar 250 cm3 de disolución de sulfato de sodio en agua de concentración 15 g/L.
4.
Preparar 100 cm3de disolución 0.3 N de carbonato de sodio en agua.
5.
Preparar 100 cm3 de disolución 2 N de ácido sulfúrico a partir de ácido sulfúrico comercial.
6.
A partir de la disolución nº 5, preparar 100 cm3de otra disolución 0.2 M de ácido sulfúrico.
7.
Preparar 100 cm3 de disolución 0.5 M de ácido clorhídrico a partir de ácido clorhídrico comercial.
8.
A partir de la disolución nº 7, preparar 250 cm3de otra disolución 0.05 N de ácido clorhídrico.
9.
Preparar 250 cm3 de disolución 0.1 N de ácido nítrico a partir de ácido nítrico comercial.

Cálculos

Disolución nº 1:
Calcula los gramos de cloruro de sodio necesarios para preparar la disolución número 1.
Disolución nº 2:
Calcula los gramos de hidróxido de sodio necesarios para preparar la disolución número 2.
Disolución nº 3:
Calcula los gramos de sulfato de sodio necesarios para preparar la disolución número 3.
Disolución nº 4:
Calcula los gramos de carbonato de sodio necesarios para preparar la disolución número 4.
Disolución nº 5:
Calcula el volumen de ácido sulfúrico comercial necesario para preparar la disolución número 5, partiendo de la densidad y la riqueza del mismo.
Disolución nº 6:
Calcula el volumen de la disolución número 5 necesario para preparar la disolución número 6.
Disolución nº 7:
Calcula el volumen de ácido clorhídrico comercial necesario para preparar la disolución número 7, partiendo de la densidad y la riqueza del mismo.
Disolución nº 8:
Calcula el volumen de la disolución número 7 necesario para preparar la disolución número 8.
Disolución nº 9:
Calcula el volumen de ácido nítrico comercial necesario para preparar la disolución número 9, partiendo de la densidad y la riqueza del mismo.

2 comentarios en “Preparación de Disoluciones (Trabajo Práctico)

  1. hola
    nesecito que me ayudes con estos 2 ejercicios.
    Realice los cálculos necesarios para preparar las siguientes soluciones:
    • 100 mL de NaOH (hidróxido de sodio) al 10 % en masa/volumen partir del reactivo solidó puro de laboratorio.
    • 1000 mL de HCl (acido clorhídrico) 10 % en masa de densidad 1,050 g/mL, a partir de de un acido que posee 37 % en masa y una densidad de 1,390 g/mL.

    maria perez

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